Alkoholin rakenne

Alempien alkoholien sulamis- ja kiehumispisteet ovat paljon korkeammat kuin hiilivetyjen, joissa on sama määrä hiiliatomeja, mikä johtuu alkoholimolekyylien välisestä vetysidosassosiaatiosta. Kokeet osoittavat, että vetysidoksen katkeamiseen kuluu noin 21-30 KJ/mol, mikä osoittaa, että se on paljon heikompi kuin atomien välinen (105-418 KJ/mol). Alkoholi kiinteässä muodossa, yhdistys on kiinteämpi; Nestemäisessä tilassa vetysidos muodostuu uudelleen sen katkettua; Kaasumaisten tai ei-polaaristen liuottimien laimeissa liuoksissa alkoholimolekyylit ovat kuitenkin kaukana toisistaan, ja jokainen alkoholimolekyyli voi esiintyä erikseen. Polyolimolekyylissä on enemmän kuin kaksi kohtaa, jotka voivat muodostaa vetysidoksia, joten kiehumispiste on korkeampi, kuten etyleeniglykolin kiehumispiste 197 °C:ssa. Molekyylien välinen vetysidos kasvaa pitoisuuden kasvaessa, mutta molekyylinsisäinen pitoisuus ei vaikuta vetysidokseen.
Metanoli on otettu esimerkkinä havainnollistamaan alkoholien rakennetta. Metanolimolekyylissä hiili-happisidoksen sidoksen pituus on 143 pm ja ∠COH:n sidoskulma on 108,9 astetta. Yleisesti uskotaan, että alkoholihydroksyyliryhmän happiatomi on sp3-epätasainen hybridi, ja happiatomin uloimman kerroksen 6 elektronia jakautuvat 4 sp3:n hybridiorbitaaliin, joista 2 sp3 yksittäistä elektronia sisältäviä orbitaaleja muodostaa hiili-happea. sidokset hiiliatomien ja vetyatomien kanssa, vastaavasti. Jäljellä olevat kaksi jakamatonta elektroniparia miehittävät kaksi muuta sp³-orbitaalia. Vety-happisidos ja kaksi paria jakamattomia elektroneja hapessa ovat ristiindominoivassa konformaatiossa metyyliryhmän kolmen CH-sidoksen kanssa.